初二化学上册知识点336句

初二化学上册知识点

1、②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

2、②根据元素化合价写化学式的步骤：

3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

4、②三角形的-一个外角等于和它不相邻的来两个内角的和。

5、Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

6、①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

7、（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

8、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

9、活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

10、以上只是粗略整理，仅供参考。

11、三角形内角和定理三角形三个内角的和等于180

12、熄：熄灭酒精灯。

13、（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

14、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

15、平行公理经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直

16、金属活动性顺序表：

17、（2）污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2CO氮的氧化物等。

18、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

19、H2SO4==2H++SO42-

20、实验装置P34、P35

21、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。

22、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

23、等腰三角形的判定定理如果一个三角形有两个角相等,那么这两个角所对的边也相等(等角对等边)

24、化学上册部分知识点：

25、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

26、三、液体药品（存放在细口瓶）的取用

27、不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使收集的气体不纯

28、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

29、定理线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等

30、BaCl2==Ba2++2Cl-

初二化学上册知识点

31、③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法

32、(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

33、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

34、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

35、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

36、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：

37、B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

38、(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

39、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

40、(2)三角形三边关系定理及推论的作用:

41、如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平

42、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

43、原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

44、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

45、一、基本概念：

46、（3）氯酸钾氯化钾+氧气

47、推论1：三个角都相等的三角形是等边三角形

48、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

49、一、药品的取用原则

50、（1）过氧化氢水+氧气

51、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

52、相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

53、二、固体药品的取用

54、原子、离子的关系：

55、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

56、难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。

57、（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）

58、化合物：由不同种元素组成的纯净物

59、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

60、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、

初二化学上册知识点

61、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B==AB

62、二、单质碳的化学性质:

63、（2）氧气与一些物质的反应：

64、如：HCl==H++Cl-

65、磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

66、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

67、五、氧气的工业制法——分离液态空气法

68、说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

69、⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）

70、碳和碳的氧化物

71、②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法

72、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

73、验满方法：

74、④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

75、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

76、②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

77、溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

78、c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

79、（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

80、③先排满内层再排外层

81、（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

82、同位角相等，两直线平行

83、如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

84、二、空气的成分

85、HNO3==H++NO3-

86、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

87、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

88、（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

89、三角形的三边关系定理及推论.

90、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

初二化学上册知识点

91、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

92、碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

93、①判断三条己知线段能否组成三角形

94、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

95、金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼。

96、离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

97、反应的原理：

98、量筒的使用

99、含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

100、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2O2SP等。

101、碳酸根离子的检验:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

102、五、活动探究

103、(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

104、六、绿色化学的特点：P6

105、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、

106、②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

107、二、实验题、填空题常考句子

108、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。

109、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

110、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

111、稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

112、（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

113、某原子的相对原子质量=

114、b.表示该物质的分子构成；

115、两直线平行，同旁内角互补

116、离子：带有电荷的原子或原子团

117、两点之间线段最短

118、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

119、（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

120、缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

初二化学上册知识点

121、①直角三角形的两个锐角互余。

122、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

123、碳酸钠与盐酸反应:na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

124、药品：石灰石与稀盐酸

125、二、基本知识、理论：

126、一、概念

127、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

128、参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式

129、（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

130、新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

131、盐的溶解性

132、铁片与硫酸铜溶液反应:fe+cuso4=feso4+cu

133、A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。

134、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

135、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑

136、核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

137、Ba(OH)2==Ba2++2OH-

138、②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

139、化学变化：生成了其它物质的变

140、碳C+O2==CO2

141、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

142、②当已知两边时，可确定第三边的范围。

143、稀有气体的性质和用途：P25

144、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

145、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

146、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

147、一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

148、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

149、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

150、②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：反应速率太快，不利于收集。

初二化学上册知识点

151、含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

152、金刚石(C)是天然最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

153、二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

154、a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

155、考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)

156、注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

157、查：检查装置的气密性。如P37

158、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

159、课题2二氧化碳制取的研究

160、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

161、物理变化：没有生成其它物质的变化

162、注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

163、装置的注意事项：(1)若用长颈漏斗来

164、在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

165、排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

166、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

167、推论:三角形的两边之差小于第三边。

168、纯净物：只由一种物质组成的。如N2O2CO2P2O5等。

169、（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

170、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

171、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

172、（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

173、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

174、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

175、（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

176、Na2SO4==2Na++SO42-

177、b.表示组成物质的各元素质量比。

178、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂）

179、可燃性:

180、吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）

初二化学上册知识点

181、b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

182、课题1金刚石、石墨和C60

183、高一化学知识点总结人教版

184、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

185、两直线平行，内错角相等

186、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等

187、装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

188、①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

189、纯净物：由一种物质组成

190、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

191、多原子分子单质化学式：臭氧O3等

192、(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

193、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

194、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短

195、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

196、NaOH==Na++OH-

197、C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

198、双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

199、四、氧气的实验室制法

200、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

201、单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

202、三角形的内角和定理:三角形三个内角和等于180°。

203、书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

204、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

205、(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

206、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。

207、一、基本概念

208、（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

209、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。

210、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

初二化学上册知识点

211、酸碱度的表示方法——PH值

212、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

213、铝箔4Al+3O2==2Al2O3

214、点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

215、定：将试管固定在铁架台上

216、(1)三角形三边关系定理:三角形的两边之和大于第三边。

217、九年级化学必背知识点生命之源——水

218、化学式和化合价：

219、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

220、操作步骤：

221、①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；

222、同角或等角的余角相等

223、③三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角。

224、推论2：有一个角等于60的等腰三角形是等边三角形

225、五、物质的溶解性

226、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

227、如：AB=A+B

228、C60：C60分子由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

229、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

230、如：KOH==K++OH-

231、(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

232、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

233、推论三角形两边的差小于第三边

234、②反应物是固体与液体，不需要加热，---------制取CO2的发生装置。

235、风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

236、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

237、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

238、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

239、说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

240、物质组成与构成的三种说法：

初二化学上册知识点

241、（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

242、定理三角形两边的和大于第三边

243、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2KClO3SO2等。

244、有毒的，气体：CO液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

245、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。

246、铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

247、在直角三角形中，如果一个锐角等于30那么它所对的直角边等于斜边的一半

248、单质：由同种元素组成的纯净物

249、c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

250、三角形的内角和定理及推论

251、第二单元：我们周围的空气

252、（10）用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

253、②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

254、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB===A+B

255、（3）试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

256、b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

257、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

258、能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

259、一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

260、碱的溶解性

261、（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

262、考点一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

263、一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

264、（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

265、非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

266、注意事项：

267、（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

268、问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

269、如：KNO3==K++NO3-

270、三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

初二化学上册知识点

271、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

272、过一点有且只有一条直线和已知直线垂直

273、化学变化的本质特征：生成一、基本概念

274、③证明线段不等关系。

275、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

276、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

277、如：A+B=AB

278、氮气的用途：P24

279、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

280、③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B

281、收：用排水法收集氧气

282、四、常见物质的颜色的状态

283、（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

284、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

285、（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

286、（2）单质化学式的读写

287、内错角相等，两直线平行

288、b.表示该物质的元素组成；

289、自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

290、空气的成分：

291、三、氧气的性质

292、注：元素的化学性质取决于最外层电子数

293、①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成一层膜，反应快速停止，无法得到连续气体。

294、同角或等角的补角相等

295、过两点有且只有一条直线

296、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。

297、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

298、注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

299、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

300、①反应物是固体，需加热，-----------高锰酸钾制O2的发生装置。

初二化学上册知识点

301、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律

302、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

303、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色

304、①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

305、硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

306、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

307、四、酒精灯的使用

308、③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

309、原子的结构：

310、外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

311、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

312、直角三角形斜边上的中线等于斜边.上的一半

313、两直线平行，同位角相等

314、含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

315、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

316、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。

317、▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

318、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

319、（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

320、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

321、空气的污染：（空气质量日报、预报）

322、燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

323、（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

324、硫酸根离子的检验:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

325、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

326、（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

327、质量守恒定律：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这就是质量守恒定律。

328、N2：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂质：0.03%

329、少量液体药品的取用---用胶头滴管

330、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

初二化学上册知识点

331、①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

332、（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

333、同旁内角互补，两直线平行

334、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

335、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

336、溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2